Занимательная химия: Медь

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
Главная
Свойства
Химия земли
Открытие
металлов
Главный металл
Благородные металлы
Титан
Молибден, Вольфрам
Серебро, фотография
Стекольное мыло
Двойник алюминия
Контактная информация






В начало
Медный купорос используют в производстве минеральных и органических красителей, в медицинской промышленности, для пропитки древесины в качестве антисептика (предохраняет дерево от гниения). Большое значение имеет медный купорос в сельском хозяйстве: им протравливают семена перед посевом, опрыскивают деревья и кустарники для борьбы с вредителями. Для ионов меди (II) Сu2+ характерно образование комплексных соединений, например К2[Сu(СN)4] — тетрациано-купрат (II) калия:
СuСl2+4КСN = К2[Сu(СN)4] + 2КСl
Из других комплексных соединений меди (II) отметим соединение с аммиаком. Если к раствору хлорида меди (II) прилить небольшое количество раствора аммиака, то выпадет осадок гидроксида меди (II):
Если добавить избыток аммиака, то гидроксид растворится с образованием комплексного соединения темно-синей окраски, характерной для аммиачного комплекса меди:
Сu(ОН)2 + 4NH3 = [Сu(NH3)4](ОН)2
Эта реакция является качественной на ион меди (II).
Растворимость гидроксида меди (II) в щелочах также связана с образованием комплексных соединений:
Cu(OH)2+2NaOH=Na2[Cu(OH)4] Образованием комплексных соединений объясняется цвет
створов солей меди (II). Почему, например, безводный сульфат меди (II) — вещество белого цвета, а раствор этой соли

имеет голубую окраску. При растворении происходит химическое взаимодействие ионов соли с водой, и образуются так называемые аквакомплексы меди, имеющие голубую окраску:
CuSO4 + 6H2O = [Cu(H2O)6SO4
Соединения меди (III), например Сu2О3 или КСuO2, встречаются редко, они малоустойчивы.
Устойчивость соединений меди (I) выше, однако и они в водных растворах легко подвергаются диспропорционированию (реакции самоокисления-самовосстановления):
Соединения меди (I) часто встречаются в природных веществах. В минерале куприте содержится оксид Си2О, в медном блеске (халькозине) — сульфид Си25.
Среди других природных соединений меди отметим халькопирит (медный колчедан) СиРе52, ковелин СиЗ, малахит СиС03 • Си(ОН)2.
Исходным сырьем для промышленного получения меди служат главным образом сульфидные руды, при этом считается рентабельным перерабатывать породы, содержащие более 1% металла. Процесс получения меди из сульфидных руд относят к пирометаллургическим (протекающим при повышенной температуре). Его можно упрощенно представить следующим образом: вначале сульфид меди (например, Си25) подвергают окислительному обжигу:
К образовавшемуся оксиду меди (II) добавляют новую порцию сульфида. При высокой температуре протекает реакция:
2СuО+Сu2S = 4Сu + SО2
Продолжение
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au