Занимательная химия: Натрий

Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
Главная
Свойства
Химия земли
Открытие
металлов
Главный металл
Благородные металлы
Титан
Молибден, Вольфрам
Серебро, фотография
Стекольное мыло
Двойник алюминия
Контактная информация






  Na                  11
Натрий
 22,989758(6)
              1s22s22p63s1


В начало
Химические свойства:
Все щелочные металлы являются сильными восстановителями.
1. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами:
2Nа + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия) 2Na+ S = Na2S (сульфид натрия) 2Na + Н2 = 2NаН (гидрид натрия)
2. С ртутью образует амальгаму натрия, которая используется как более мягкий восстановитель вместо чистого металла.
3. При взаимодействии с кислородом натрий, в отличие от других щелочных металлов, образует пероксид натрия: 2Na+О2 = Nа2О2
Пероксид натрия — сильный окислитель, при соприкосновении с которым многие органические вещества воспламеняются.
4. Бурно взаимодействует с водой:
2Nа + 2Н2О = 2NаОН + Н2
NаОН — едкий натр (техническое название — каустическая сода).
Реально процесс образования гидроксида натрия при растворении натрия в воде протекает более сложно.
Гидроксид натрия в основном получают электролизом водного раствора хлорида натрия NaCl.

Едкий натр NаОН — твердые белые гигроскопические кристаллы, разъедающие кожу, ткани, бумагу и другие органические вещества. При растворении в воде выделяют большое количество тепла.
Гидроксид натрия поглощает углекислый газ на воздухе и превращается в карбонат натрия:
2NаОН + СO2 = Na2СО3 + Н2О
Поэтому гидроксид натрия необходимо хранить в хорошо закупоренной посуде.
5. Натрий растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей:
2Nа + 2НСl = 2MаСl + Н2
2Nа + Н24 = Na24 + Н2


Продолжение
Li K Rb Cs Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au