|
Hg 80
Марганец
200.59(8)
5s25p65d106s2
|
Ртуть
Ртуть — элемент II группы шестого периода периодической системы Д.И.Менделеева.
В соединениях проявляет степень окисления +1 и +2.
Ртуть распространена в природе, в основном встречается в виде минерала - киновари (НgS).
Ртуть испаряется при комнатной температуре, пары ее очень ядовиты! Поэтому следует соблюдать особую осторожность при работе с ртутью и ртутными приборами, особенно термометрами. В случае падения термометры разбиваются, и ртуть разлетается на множество мельчайших капель, которые, попадая в щели, могут длительное время отравлять атмосферу и представлять опасность для здоровья человека. В этом случае следует всю ртуть собрать пипеткой, поверхность обработать 20%-ным раствором хлорида железа (III) FeСl3 или 10%-ным раствором перманганата калия KMgО4, подкисленным соляной кислотой НСl.
Ртуть — серебристый металл, при комнатной температуре являющийся жидкостью, температура плавления 39° С. Устойчив к воздействию воздуха и воды. Ртуть неактивна и в ряду напряжений металлов стоит правее водорода. Она не взаимодействует с соляной, разбавленной серной кислотами и щелочью.
Из-за своих свойств (слабой реакционной способности, текучести, высокой плотности и электропроводности) ртуть используется для изготовления термометров, барометров и специальной научной аппаратуры.
Ртуть хранят в стальных баллонах, так как она не смачивает железо.
Сплавы ртути с другими металлами называются амальгамами. Амальгамы серебра, золота и олова находят применение в стоматологии.
Используется как катализатор в органическом синтезе, для производства ламп дневного света, кварцевых ртутных ламп и т.д.
Широкое применение находят соединения ртути: цианат ртути (гремучая ртуть) Нg(ONC)2 — как взрывчатое вещество для детонаторов, иодид ртути НgI2 — в качестве бактерицидного вещества, сульфид ртути НgS — как краска красного цвета, хлорид ртути (сулема) - HgCl2 - как дезинфицирующее вещество в медицине.
|
